Electricidad y más. : LEYES DE FARADAY DE LA ELECTROSIS

Michael Faraday,

Las leyes de Faraday de la electrólisis expresan relaciones cuantitativas basadas en las investigaciones electroquímicas publicadas por Michael Faraday en 1834.

Varias versiones del enunciado de las leyes se pueden encontrar en los libros de texto y la literatura científica. La más utilizada es la siguiente:

1 ^a ley de Faraday de la electrólisis - La masa de una sustancia alterada en un electrodo durante la electrólisis es directamente proporcional a la cantidad de electricidad transferida a este electrodo. La cantidad de electricidad se refiere a la cantidad de carga eléctrica, que en general se mide en culombios.

2 ^a ley de Faraday de la electrólisis - Para una determinada cantidad de electricidad (carga eléctrica), la masa de un materialelemental alterado en un electrodo , es directamente proporcional al peso equivalente del elemento. El peso equivalente de una sustancia es su masa molar dividido por un entero que depende de la reacción que tiene lugar en el material.

La ley de Faraday en la forma moderna:

$m \ = \ { Q \over q \ n } \cdot { M \over N_A } \ = \ { 1 \over q \ N_A } \cdot { Q M \over n } \ = \ { 1 \over F } \cdot { Q M \over n } \ = \ { 1 \over 96485}\cdot { Q M \over n } \ = \ { I \cdot t \over 96485}\cdot { M \over n }$